Кобальт характеристики: Кобальт. Свойства, применение, химический состав, марки

Кобальт. Свойства, применение, химический состав, марки

Нихром Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Фехраль Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Нихром в изоляции Продукция Цены Стандарты Статьи Фото Титан Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Вольфрам Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Молибден Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Кобальт Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Термопарная проволока Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Провода термопарные Продукция Цены Стандарты Статьи Фото Никель Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Монель Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Константан Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Мельхиор Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Твердые сплавы Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Порошки металлов Продукция Цены Стандарты Статьи Фото Нержавеющая сталь Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Жаропрочные сплавы Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Ферросплавы Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Олово Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Тантал Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Ниобий Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Ванадий Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Хром Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Рений Продукция Описание Цены Стандарты Статьи Фото Прецизионные сплавы Продукция Описание Магнитомягкие Магнитотвердые С заданным ТКЛР С заданной упругостью С высоким эл. сопротивлением Сверхпроводники Термобиметаллы Кобальт является износостойким жаропрочным металлом, что определяет его применение в качестве легирующей добавки к сталям и сплавам с целью улучшения их свойств, а также материала для нанесения износостойких покрытий. Помимо этого данный металл используется в постоянных магнитах благодаря высокому сопротивлению размагничиванию. На странице представлено описание данного металла: физические свойства, области применения, марки, виды продукции. Основные сведения Кобальт (Co) (Cobaltum) — химический элемент VIII группы в периодической системе химических элементов с атомным номером 27, твердый вязкий блестящий голубовато-серый металл, относится к тяжелым металлам. Плотность равна 8,9 г/см3, tпл.=1493 °C, tкип.=2957 °C. В земной коре содержание Co равно 4·10-3% по массе. Данный металл входит в состав более 30 минералов. К ним относятся каролит CuCo2S4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO 3, смальтит СоAs2 и другие. В морской воде приблизительно (1-7)·10-10% Co. История открытия Название металла «Кобальт» тесно связано с саксонскими рудниками, а точнее с подземным гномом Кобольдом, который там обитал по мнению саксонцев. Дело в том, что не всегда руда, принимаемая тогда за серебряную, давала при выплавке непосредственно драгоценный металл. Данное явление, как раз, и приписывали к злым деяниям маленького гнома Кобольда. Руда, которая не давала серебра, но была по внешним признакам очень похожа на серебряную, получила название «кобольд». Скорее всего, это были содержащие мышьяк кобальтовые минералы — кобальтин CoAsS, или сульфиды кобальта скуттерудит, сафлорит или смальтин. В 1735 году шведский химик Георг Брандт выделил из данной руды серый со слабым розоватым оттенком неизвестный металл, который получил название «кобольд» или «Кобальт». Брандт выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет. Свойства кобальта Физические и механические свойства Свойство Значение Атомный номер 27 Атомная масса, а.е.м 58,93 Атомный диаметр, пм 250 Плотность, г/см³ 8,9 Удельная теплоемкость, Дж/(K·моль) 0,456 Теплопроводность, Вт/(м·K) 100 Температура плавления, °С 1493 Температура кипения, °С 2957 Теплота плавления, кДж/моль 15,48 Теплота испарения, кДж/моль 389,1 Молярный объем, см³/моль 6,7 Группа металлов Тяжелый металл Химические свойства Свойство Значение Ковалентный радиус: 130 пм Радиус иона: (+6e) 62 (+4e) 70 пм Электроотрицательность (по Полингу): 2,16 Электродный потенциал: 0 Степени окисления: 6, 5, 4, 3, 2 Марки кобальта и сплавов Современная промышленность выпускает несколько марок данного металла. К0, К1Ау, К1А, К1, К2 — металлический кобальт, содержание Co составляет не менее 99,98% для марки К0 и не менее 98,3% для К2. Указанные марки выпускаются в виде слитков, катодных листов, полос и пластин. В качестве способа производства применяется электролиз или рафинирование. ПК-1у — металлический кобальт с содержанием указанного химического элемента Co не менее 99,35%. Данная марка выпускается в виде порошка, полученного с помощью электролиза. Достоинства / недостатки Достоинства: обладает хорошей жаропрочностью; имеет высокую износостойкость и твердость в том числе и при высоких температурах; обладает высокой стойкостью к размагничиванию даже при повышенных температурах и механических нагрузках. Недостатки: имеет высокую стоимость. Применение кобальта Кобальт в виде порошка используют в основном в качестве добавки к сталям. При этом повышается жаропрочность стали, улучшаются ее механические свойства (твердость и износоустойчивость при повышенных температурах). Данный металл входит в состав твердых сплавов, из которых изготовляется быстрорежущий инструмент. Один из основных компонентов твердого сплава — карбид вольфрама или титана — спекается в смеси с порошком металлического кобальта. Именно Co улучшает вязкость сплава и уменьшает его чувствительность к толчкам и ударам. Так, например, резец из суперкобальтовой стали (18% Co) оказался самым износоустойчивым и с лучшими режущими свойствами по сравнению с резцами из ванадиевой стали (0% Co) и кобальтовой стали (6% Co). Также кобальтовый сплав может использоваться для защиты от износа поверхностей деталей, подверженных большим нагрузкам. Твердый сплав способен увеличить срок службы стальной детали в 4-8 раз. Также стоит отметить магнитные свойства кобальта. Данный металл способен сохранять эти свойства после однократного намагничивания. Магниты должны иметь высокое сопротивление к размагничиванию, быть устойчивыми по отношению к температуре и вибрациям, легко поддаваться механической обработке. Добавление кобальта в стали позволяет им сохранять магнитные свойства при высоких температурах и вибрациях, а также увеличивает сопротивление размагничиванию. Так, например, японская сталь, содержащая до 60% Co, имеет большую коэрцитивную силу (сопротивление размагничиванию) и всего лишь на 2-3,5% теряет магнитные свойства при вибрациях. Магнитные сплавы на основе кобальта применяют при производстве сердечников электромоторов, трансформаторов и в других электротехнических устройствах. Стоит отметить, что кобальт также нашел применение в авиационной и космической промышленности. Кобальтовые сплавы постепенно начинают конкурировать с никелевыми, которые хорошо зарекомендовали себя и давно используются в данной отрасли промышленности. Сплавы, содержащие Co, используются в двигателях, где достигается достаточно высокая температура, в конструкциях авиационных турбин. Никелевые сплавы при высоких температурах теряют свою прочность (при температурах от 1038°С) и тем самым проигрывают кобальтовым. В последнее время кобальт и его сплавы стали применяться при изготовлении ферритов, в производстве «печатных схем» в радиотехнической промышленности, при изготовлении квантовых генераторов и усилителей. Кобальтат лития применяется в качестве высокоэффективного положительного электрода для производства литиевых аккумуляторов. Силицид кобальта отличный термоэлектрический материал и позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким КПД. Соединения Co, введенные в стекла при их варке, обеспечивают красивый синий (кобальтовый) цвет стеклянных изделий. Продукция из кобальта Современная промышленность выпускает разнообразную продукцию из кобальта. Наиболее распространены кобальтовый порошок, слитки и пластины. Для специальных целей также производится кобальтовая проволока. Указанная продукция применяется в случаях, когда необходим материал, имеющий высокие показатели износостойкости и жаропрочности или высокое сопротивление размагничиванию.

Кобальт (Co, Cobaltum) — влияние на организм, польза и вред, описание

История кобальта

С историей открытия кобальта связано немало легенд и преданий, в средние века люди были уверены, что здесь не обошлось без вмешательства нечистой силы. Ведь недаром название кобальт происходит от немецкого Kobolt – зловредный карлик, маленький гном, который строил всяческие козни, мешая рудокопам Саксонии заниматься добычей руды и выплавкой металла. Некоторые руды, добытые в Саксонии, имели серебристый цвет и поначалу считались серебром. Но металл, получаемый из этих руд, давал ядовитые пары, которыми неоднократно были отравлены рудокопы (calorizator). В 1735 году химик из Швеции Георг Брандт выделил из «руды нечистой силы» металл серебристо-розоватого оттенка, который был назван кобольд. Впоследствии название преобразовалось в известное и привычное нам.

Общая характеристика кобальта

Кобальт является элементом IX группы IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 27 и атомной массой 58,9332. Признанное обозначение кобальта – Co (от латинского Cobaltum).

Нахождение в природе

Кобальт не сильно распространённый металл, скорее его можно отнести к редким, в земной коре присутствует в минимальных количествах. Насчитывается не более 30-ти минералов, в составе которых находится кобальт. Самое большое месторождение кобальта находится в Демократической Республике Конго, имеются залежи в США, Франции, Канаде и России.

Физические и химические свойства

Кобальт является твёрдым металлом серебристо-белого цвета, со слегка розоватым (реже – синим) отливом. При взаимодействии с воздухом окисление происходит при высоких температурах (300˚С и выше).

Суточная потребность в кобальте

Суточная потребность в кобальте очень невелика, обычно составляет 0,1 – 0,8 мг для здорового взрослого человека. Обычно дневную норму кобальта человек получает из пищи.

Продукты питания богатые кобальтом

Основные источники кобальта:

Признаки нехватки кобальта

Признаками нехватки в организме человека кобальта являются участившиеся заболевания системы кровообращения и эндокринной. Причиной недостатка кобальта обычной служат хронические заболевания органов пищеварения (гастрит, язва двенадцатиперстной кишки).

Применение кобальта в жизни

Кобальт нашёл широкое применение в виде сплавов – в металлургической промышленности для повышения жаропрочности стали, в производстве магнитов, как состав красителей – в изготовлении стекла и керамики.

Полезные свойства кобальта и его влияние на организм

Кобальт – один из жизненно важных микроэлементов, присутствие его в организме человека обязательно. Кобальт входит в состав витамина В12, принимает участие в синтезе ДНК и аминокислот, в расщеплении белков, жиров и углеводов. Активно влияет на обменные процессы организма, особую роль играет в кроветворении – стимулирует рост и развитие эритроцитов. Кобальт поддерживает нормальную деятельность поджелудочной железы и регуляцию активности адреналина.

Автор: Виктория Н. (специально для Calorizator.ru)
Копирование данной статьи целиком или частично запрещено.

Кобальт — Википедия

У этого термина существуют и другие значения, см. Кобальт.

Внешний вид простого вещества
Блестящий, серебристо-белый металл
Свойства атома
Название, символ, номер	Кобальт / Cobaltum (Co), 27
Атомная масса (молярная масса)	58,933194(4)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d7 4s2
Радиус атома	125 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	116 пм
Радиус иона	(+3e) 63 (+2e) 72 пм
Электроотрицательность	1,88 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	E0(Co2+/Co) = -0,277 В
Степени окисления	3, 2, 0, -1
Энергия ионизации (первый электрон)	758,1 (7,86) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	8,9 г/см³
Температура плавления	1768 K
Температура кипения	3143 K
Уд. теплота плавления	15,48 кДж/моль
Уд. теплота испарения	389,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	24,8[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	6,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=2,505 c=4,089 Å
Отношение c/a	1,632
Температура Дебая	385 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 100 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-48-4

Ко́бальт — химический элемент с атомным номером 27^[3]. Принадлежит к 9-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе VIII группы, или к группе VIIIB), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 58,933194(4) а. е. м.^[1]. Обозначается символом Co (от лат. Cobaltum). Простое вещество кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Co с гексагональной плотноупакованной решёткой, β-Co с кубической гранецентрированной решёткой, температура перехода α↔β 427 °C^[2].

Происхождение названия

Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold — домовой, гном. При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. В этом происхождение названия кобальта схоже с происхождением названия никеля.

В 1735 году шведский минералог Георг Брандт сумел выделить из этого минерала неизвестный ранее металл, который и назвал кобальтом. Он выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет — этим свойством пользовались ещё в древних Ассирии и Вавилоне.

История

Соединения кобальта известны человеку с глубокой древности. Синие кобальтовые стёкла, эмали, краски находят в гробницах Древнего Египта. Так, в гробнице Тутанхамона нашли много осколков синего кобальтового стекла; неизвестно, было ли приготовление стёкол и красок сознательным или случайным.

Первое приготовление синих красок относится к 1800 году.

Нахождение в природе

Массовая доля кобальта в земной коре 4·10⁻³%.

Кобальт входит в состав минералов: каролит CuCo₂S₄, линнеит Co₃S₄, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO₃, смальтин CoAs₂, скуттерудит (Co, Ni)As₃ и других. Всего известно около 30 кобальтосодержащих минералов. Кобальту сопутствуют мышьяк, железо, никель, хром, марганец и медь.

Содержание в морской воде приблизительно (1,7)·10⁻¹⁰%.

Месторождения

Также есть богатые месторождения в Демократической Республике Конго (6 млн.т.), Австралии (1 млн.т.), Кубе (500 тыс.т.), Филиппинах (290 тыс.т.), Канаде (270 тыс.т.), Замбии (270 тыс.т.), России (250 тыс.т.), а также в США, Франции и Казахстане.^[4]

Получение

Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами серной кислоты или аммиака. Также используется методы пирометаллургии.

Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта(II) (Co(ClO₃)₂) выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе.

Изотопы

Кобальт имеет только один стабильный изотоп — ⁵⁹Co (изотопная распространённость 100^[5] %). Известны ещё 22 радиоактивных изотопа кобальта.

Физические свойства

Кобальт — твёрдый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива α-модификация. При температурах от 427 °C до температуры плавления (1494 °C) устойчива β-модификация кобальта (решётка кубическая гранецентрированная). Кобальт — ферромагнетик, точка Кюри 1121 °C. Желтоватый оттенок ему придаёт тонкий слой оксидов.

Химические свойства

Оксиды

• На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.
• Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта представляет собой сложный оксид Co₃O₄, имеющий структуру шпинели, в кристаллической структуре которого одна часть узлов занята ионами Co²⁺, а другая — ионами Co³⁺; разлагается с образованием CoO при температуре выше 900 °C.
• При высоких температурах можно получить α-форму или β-форму оксида CoO.
• Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом:

Co3O4+4h3→3Co+4h3O{\displaystyle {\mathsf {Co_{3}O_{4}+4H_{2}\rightarrow 3Co+4H_{2}O}}}

4Co(OH)2+O2→2Co2O3+4h3O{\displaystyle {\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\rightarrow 2Co_{2}O_{3}+4H_{2}O}}}

Другие соединения

• При нагревании кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором.

2Co+3F2→2CoF3{\displaystyle {\mathsf {2Co+3F_{2}\rightarrow 2CoF_{3}}}}

Co+Cl2→CoCl2{\displaystyle {\mathsf {Co+Cl_{2}\rightarrow CoCl_{2}}}}

• С серой кобальт образует 2 различных модификации CoS. Серебристо-серую α-форму (при сплавлении порошков) и чёрную β-форму (выпадает в осадок из растворов).
• При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Со₉S₈
• С другими окисляющими элементами, такими, как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор. Кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями, где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.
• Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путём синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта CoH₂ и CoH.
• Растворы солей кобальта CoSO₄, CoCl₂, Со(NO₃)₂ придают воде бледно-розовую окраску, поскольку в водных растворах ион Co²⁺ существует в виде аквакомплексов [Co(H₂O)₆]²⁺ розового цвета. Растворы солей кобальта в спиртах тёмно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.
• Кобальт образует комплексные соединения. В степени окисления +2 кобальт образует лабильные комплексы, в то время как в степени окисления +3 — очень инертные. Это приводит к тому, что комплексные соединения кобальта(III) практически невозможно получить путём непосредственного обмена лигандов, поскольку такие процессы идут чрезвычайно медленно. Наиболее известны аминокомплексы кобальта.

Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли (например, [Co(NH₃)₆]³⁺) жёлтого цвета и розеосоли (например, [Co(NH₃)₅H₂O]³⁺) красного или розового цвета.

• Также кобальт образует комплексы с CN⁻, NO₂⁻ и многими другими лигандами. Комплексный анион гексанитрокобальтат [Co(NO₂)₆]^3- образует нерастворимый осадок с катионами калия, что используется в качественном анализе.

Применение

• Легирование кобальтом стали повышает её жаропрочность, улучшает механические свойства. Из сплавов с применением кобальта создают обрабатывающий инструмент: свёрла, резцы, и т. п.
• Магнитные свойства сплавов кобальта находят применение в аппаратуре магнитной записи, а также сердечниках электромоторов и трансформаторов.
• Для изготовления постоянных магнитов иногда применяется сплав, содержащий около 50 % кобальта, а также ванадий или хром.
• Кобальт применяется как катализатор химических реакций.
• Кобальтат лития применяется в качестве высокоэффективного положительного электрода для производства литиевых аккумуляторов.
• Силицид кобальта — отличный термоэлектрический материал, он позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким КПД.
• Радиоактивный кобальт-60 (период полураспада 5,271 года) применяется в гамма-дефектоскопии и медицине.
• ⁶⁰Со используется в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.

Биологическая роль

Кобальт — один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В₁₂ (кобаламин). Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Потребность человека в кобальте — 0,007—0,015 мг ежедневно. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы тела. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз.

Токсикология

Кобальт и его соединения токсичны. Известны также соединения, обладающие канцерогенным и мутагенным действием (например, сульфат).

В 1960-х годах соли кобальта использовались некоторыми пивоваренными компаниями для стабилизации пены. Регулярно выпивавшие более четырёх литров пива в день получали серьёзные побочные эффекты на сердце, и, в отдельных случаях, это приводило к смерти. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Левене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено и в настоящее время является незаконным^[6][7].

ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м³, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л.

Токсическая доза (LD50 для крыс) — 50 мг.

Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта Со₂(СО)₈.

Стоимость металлического кобальта

Из-за политической ситуации в бассейне реки Конго в конце 1970-х годов цена на кобальт за год поднялась на 2000 %.

На 15 января 2018 года стоимость кобальта на мировом рынке, по данным London Metal Exchange, составляет 75 000 долл./т^[8].

Примечания

Ссылки

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Chevrolet Cobalt II: отзывы владельцев, плюсы и минусы

Истоки

Как я уже говорил, ничего общего между первым и вторым поколением Cobalt нет. Первое – это автомобиль для американского рынка, построенный на платформе GM Delta. На этой же платформе построены, например, Opel Astra H или Opel Zafira B. Эти автомобили собирали в Огайо, в Канаде и Мексике их продавали под маркой Pontiac, а в России о них почти ничего не слышали. Другое дело – Кобальт второго поколения.

Этот автомобиль вышел в 2011 году. Платформа у него тоже GM, но далеко не американская – GM Gamma. Ближайшими родственниками стали Chevrolet Spark, Chevrolet Aveo или Opel Mokka. Нельзя сказать, что платформа получилась какой-то непопулярной или неудачной с технической точки зрения. В целом всё нормально, но у Кобальта есть пара недостатков, которые его никак не красят: это абсолютная безальтернативность единственного мотора и далеко не самая удачная автоматическая коробка передач. Впрочем, к мотору B15D2 серьёзных нареканий нет. Простенький, не слишком мощный, но и лишних проблем не создаёт. С автоматом GM 6Т30 ситуация не такая. С надёжностью у неё не всё хорошо, но ситуацию спасает её слабая распространённость: Кобальты, как любые другие бюджетные автомобили, обычно покупали с механическими коробками передач. Видимо, по этой причине крокодильих слёз не так уж много, хотя, например, владельцы более престижных (тут стоит смайлик, но его не видно) Cruze с такой же коробкой рефлекторно взрёвывают белугами чуть чаще. Где-то на бэк-вокале раздаются всхлипы владельцев Aveo с этой же GM 6Т30. Впрочем, у Кобальта проблем с коробкой немного меньше: мотор у него не очень мощный, и коробка его крутящий момент более-менее держит. Тем не менее можно встретить рассказы о том, как по гарантии приходилось менять гидротрансформатор. А иногда – и не по гарантии. На этом фоне немного странно наблюдать очень небольшое количество жалоб на эту коробку. Честно говоря, думал, что их будет больше.

Впрочем, пора уже разобраться во всех этих сетевых стонах горя и радости более подробно. Машина, в общем-то, неплохая, хотя и некоторые недостатки всё-таки тоже есть.

Ненависть №5: динамика

Нельзя сказать, что Cobalt совсем уж медленный. В принципе, для своего класса показатели вполне обычные: 11,7 с до 100 км/ч с механической коробкой и 12,6 – с АКП. Причём за счёт шести передач версия с автоматом разгоняется до 170 км/ч, а с механикой – до 169 (ужас какой). Несмотря на достаточно неплохие цифры, жалобы на динамику встречаются часто. Причём если в городе динамики чаще хватает, на обгон на трассе жалуются регулярно:  «… для города вполне достаточно, по трассе мало».

Chevrolet Cobalt 2011–15

Многие оценивают динамику автомобиля адекватно. Мол, для бюджетной машины – на уровне. А кто-то даже находит в этом что-то хорошее: «… медленно. Если ваша жена учится водить – самое то». И такая оценка в стиле «медленно, но чего вы хотели» встречается наиболее часто. Вместе с тем недостаток динамики на трассе злит намного больше. А кому-то не везёт вообще: «Максимальная скорость – 132 км – была показана на Симферопольском шоссе». Что-то и вправду маловато.

Любовь №5: зимняя эксплуатация

Почти все владельцы Кобальтов приятно удивлены тем, как хорошо он переживает зиму. И дело не только в уверенном пуске при отрицательных температурах («Заводится до -36 градусов нормально, ниже попробовать не смог – мороза такого не было»), но и в работе всех систем, делающих зимнее вождение максимально комфортным. Быстро прогревается мотор, салон, не слишком быстро остывает после остановки: «Нравилось, что заводится в любой мороз… Нравилось, что быстро согревался салон – это важно, когда утром везешь ребёнка в детский садик», «Зимой автомобиль прогревается довольно быстро, неплохо держит тепло».

Chevrolet Cobalt 2011–15

Эффективность печки и подогревов тоже многих очень радует: «… печка жарит как в Ташкенте», «Подогрев сидений срабатывает за 20-30 секунд, нагревая седалище до оптимума», «Зеркала с лобовухой отмерзают за 3-5 минут – не успеешь перекурить». Всё было бы прекрасно, если бы не пара замечаний. Во-первых, очень часто жалуются на примерзающую крышку багажника, а во-вторых, довольно часто были жалобы на внезапно севшие заводские аккумуляторы. Да, сделать что-нибудь с крышкой сложно, зато АКБ легко заменить, так что зима Кобальту, скорее всего, действительно не слишком страшна. Правда, один из владельцев рассказывал жуткую историю о том, как в мороз после пуска мотора выдавило сальник коленвала. Думаю, это скорее исключение, да и о характеристиках масла он тоже ничего не рассказал. Если на улице -30, а в моторе – 10W50, выдавить может многое.

Ненависть №4: ЛКП

Плохая краска – это, конечно, плохо. И многим она, само собой, не нравится: «Окраска – просто бяда. Особенно черные машины. Царапинки, затертости возникают от всего подряд: трава, сумка». Особенно сильно страдают дверные ручки, причём поголовно: «…облезла краска с дверных ручек, сошла вместе со снегом». Это печально. Но есть и хорошие новости: даже без краски Кобальт ржавеет не сразу. Поэтому люди говорят так: «… лакокрасочное покрытие очень слабенькое, но сам металл оцынкован, и в местах сколов никакой ржавчины не появляется». А всё потому, что металл «оцЫнкован». 

Chevrolet Cobalt 2011–15

В общем, если вовремя подкрашивать сколы, всё будет хорошо. А вот с краской на ручках попрощаетесь в любом случае.

Любовь №4: мотор

К мотору Кобальта претензий нет. Более того, его почему-то очень хвалят. Честно говоря, единственная положительная черта этого двигателя – его относительная надёжность до достаточно большого пробега. Ну и ещё простота конструкции. Но владельцы находят ещё два плюса, которые вызывают чрезвычайно сильный восторг. Это цепь ГРМ и тишина при работе: «Работает стабильно, без посторонних звуков», «Ничего не течёт, мало не естся! За ремень ГРМ не страшно, ибо вместо него ЦЕПЬ! Причём совершенно не ревущая/гремящая», «На Шевроле Кобальт применяется цепь ГРМ, что тоже можно отнести к плюсам за дополнительную надежность».

Двигатель Chevrolet Cobalt 2011–15

А что самое забавное – очень многим почему-то нравится звук этого мотора при нажатии на педаль газа: «В диапазоне до 3000 оборотов движок звучит довольно приятно: не гудит, не ревет, а солидно урчит, не раздражая слух». Скажите мне, пожалуйста, как может солидно урчать рядная четвёрка? Я б послушал.

А если серьёзно, то двигатель B15D2 подходит Кобальту идеально. Недорогой машине такой мотор и нужен: простой, неломучий, с дешёвым обслуживанием. Да, на трассе его не всегда хватает, но что поделать…Вон, 1,4 TSI ЕА111 на трассе живее выглядит, а радости что-то толком не приносит.

Ненависть №3: управляемость

Когда я пытался разобраться, что не так с управляемостью Кобальта, чуть не словил воспаление мозга. Трудно найти что-то более противоречивое. Все отзывы на эти темы – это что-то типа «Молота ведьм» на старославянском. Вроде интересно, но ни черта не понятно. Почти все говорят о том, что Кобальт очень хорошо глотает кочки и ямы. И вместе с тем жалуются: «Ездовые качества – наибольшее зло здесь. Над доводкой никто по ходу не думал». И дальше противоречат себе дальше: «Очень тряская, валкая машина». Одновременно и тряская, и валкая? Это надо постараться. Но и это ещё не всё. Читаем следующие отзывы: «Руль легкий на любой скорости, машина моментально идет вслед за малейшим отклонением руля» и следом: «… руль тяжелый и вялый (могли бы рейку покороче сделать), вообще машина неуклюжая». Ё-моё, так где тут правда? Похоже, надо пробовать самому, иначе истину найти не получится. 

Салон Chevrolet Cobalt 2011–15

И всё-таки есть одно общее направление – неудовлетворенность управляемостью. Неважно, мягкая машина или тряская, легко она рулится или нет, следует движению руля или прёт как кирпич – её поведение на дороге критикуют почти все. Впрочем, те, кто не ожидал от Кобальта выдающихся характеристик, довольны. Особенно довольны те, кто сразу заменил заводские шины. Может быть, причина противоречий в них?

Любовь №3: экономичность

Изредка кто-то жалуется на какой-то странный расход по 15-17 л на сто километров. Таких обычно сразу заводят за угол и бьют рессорой от ГАЗ-66: вы все врёте, расход хороший. И приводят свои цифры: «… расход – трасса при 90 км/час около 6 литров, город – 8-10 в зависимости от времени года и твоих пожеланий на дороге». 

Важно, что тут нет большой разницы между расходом с механической и автоматической коробками. Рады все: «Очень экономичен, что немаловажно в наши дни с нашим бензином и его ценами. Летом 7,5-8 в городе, на трассе при 100-120 км/ч 6-6,5». Для недорогой машины это очень важно: «… не больше 7 с полтиной литров на сотню. Зачёт, молодец, Колобок, умеет экономить семейный бюджет».

Chevrolet Cobalt 2011–15

Ненависть №2: качество сборки

Качество сборки Кобальта многие воспринимают с какой-то странной обречённостью. Вроде как чего же вы хотели от узбекского GM… А огрехов действительно много. То, что дилеры выдавали машины без установки углов схождения-развала, нас уже не очень интересует – их все выставили. А вот необходимость «после сборки обработать напильником» – это уже интересно: «… сверчков нет, но вот заусенцы всевозможные надоели, нужно наждачкой подработать», «на руле острый обрез пластика – несколько раз укололся, затем его наждаком убрал». Ну и в остальном тоже всё не очень весело: «Пластик под передние колонки отходит, между магнитолой и панелью заложены какие-то картоночки… Ещё из-под панели вывалился болтик, куда прикрутить назад – не нашёл, значит, был лишний или запасной». Кстати, о недокрученных болтах говорят многие: «… качество сборки – недокручены многие болты, непрокрасы кузова». Про непрокрасы тоже встречается, но значительно реже. Обычно говорят о непрокрашенных дверных проёмах. 

Любовь №2: надежность

Ломается Кобальт редко. Чаще остального приходится менять стойки стабилизаторов, которые многие считают расходником, но в остальном всё очень неплохо: «94 000, менял только передние тормозные колодки, 2 комплекта (гоняю иногда) и стойки стабилизатора», «… машина не подводила ни разу – не было поломок, которые привели бы к тому, что на ней нельзя было бы ехать», «… это действительно очень надёжный автомобиль… Я его и в хвост и гриву использовал, перевозил на нем 600 кг на расстояние 100 километров, было и бездорожье, и трасса, постоянные пробки».

Chevrolet Cobalt 2011–15

Правда, есть одно замечание: на заре своего появления Кобальт выводил из себя стоимостью своих запчастей и расходников и отсутствием аналогов. Даже передние тормозные колодки стоимостью 5000 (что для такой машины просто ненормально дорого) приходилось иногда ждать неделями. Не везде, конечно. В некоторых городах дилеры работали лучше. Но не дешевле.

Сейчас запчасти на Кобальт вполне доступны. Но покупают их редко: машина надёжная, за что её многие и любят.

Ненависть №1: внешность

Экстерьер Кобальта заставлял владельцев писать такие отзывы, что я обзавидовался их остроумию: «Кобальт – это доказательство того, что можно сделать машину еще более убогую по дизайну, чем Логан». А многим эта машина не нравится и внутри: «Кобальт редкостный урод. Причем как внутри, так и снаружи».

Звучит, конечно, как-то слишком категорично и грустно. Да, красавцем Кобальт назвать сложно. Но есть у него и свои преимущества: «Если смириться с уродством Кобальта и выбирать исключительно из соображений практичности, то вариант хороший. Но с уродством явно переборщили. Кто его рисовал – руки бы оторвать». В общем, придётся идти на компромисс. Тем паче что выводы народ делает однозначные: «Страшная сволочь, но по ходовым качествам и цене – самое то».

Chevrolet Cobalt 2011–15

Любовь №1: очень много места

Размеры Кобальта – это та причина, по которой его в своё время часто выбирали новым, а сейчас покупают на вторичном рынке. Места много везде, и в салоне, и в багажнике: «Очень хороший и объёмный багажник для седана, нет аналогов… Стиральную машинку легко запихнул и ещё кучу пакетов с покупками», «Салон просторный – четверо садятся, и даже за мной не напрягаются», «Мой вес 119 кг, рост 193. Сижу в кобальте как царь и могу сам за собой сесть». Таких отзывов – тонны. В общем-то, все положительные отзывы про Кобальт с размеров и начинаются. А иногда – и заканчиваются. 

Chevrolet Cobalt 2011–15Chevrolet Cobalt 2011–15

Ладно, шучу. Всё-таки многих радует и надёжность, и стойкость к коррозии. Ещё бы собрали нормально – и цены бы Кобальту не было. Если, конечно, садиться в него с закрытыми глазами и рулоном наждачной бумаги.

Chevrolet Cobalt 2011–15

Опрос

Ваши эмоции от Chevrolet Cobalt?

Всего голосов:

Кобальт, свойства атома, химические и физические свойства

Кобальт, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Co 27  Кобальт

58,933194(4)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²

 

Кобальт — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 27. Расположен в 9-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе восьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула кобальта. Формула кобальта. Строение атома кобальта

Изотопы и модификации кобальта

Свойства кобальта (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства кобальта

Химические свойства кобальта. Взаимодействие кобальта. Реакции с кобальтом

Получение кобальта

Применение кобальта

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула кобальта. Формула кобальта. Строение атома кобальта:

Кобальт (лат. Cobaltum, от от нем. Kobold – «домовой, гном») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Co и атомным номером 27. Расположен в 9-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе восьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

Кобальт – металл.

Как простое вещество кобальт при нормальных условиях представляет собой серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом.

Молекула кобальта одноатомна.

Химическая формула кобальта Co.

Электронная конфигурация атома кобальта 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s². Потенциал ионизации атома кобальта равен 7,86 эВ (758,1 кДж/моль).

Строение атома кобальта. Атом кобальта состоит из положительно заряженного ядра (+27), вокруг которого по четырем атомным оболочкам движутся 27 электронов. При этом 25 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку кобальт расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома кобальта на 3d-орбитали находится четыре спаренных и три неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне – на s-орбитали атома кобальта находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома кобальта состоит из 27 протонов и 32 нейтронов.

Радиус атома кобальта составляет 125 пм.

Атомная масса атома кобальта составляет 58,933194(4) а. е. м.

 

Изотопы и модификации кобальта:

 

Свойства кобальта (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Общие сведения
Название	Кобальт/ Cobaltum
Символ	Co
Номер в таблице	27
Тип	Металл
Открыт	Известен с глубокой древности
Внешний вид и пр.	Блестящий, серебристо-белый металл
Содержание в земной коре	0,003 %
Содержание в океане	8,0×10-9 %
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	58,933194(4) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
Радиус атома	125 пм
Химические свойства
Степени окисления	+3, +2, 0, -1
Валентность	+2, +3, (+4)
Ковалентный радиус	116 пм
Радиус иона	(+3e) 63 (+2e) 72 пм
Электроотрицательность	1,88 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон)	758,1 кДж/моль (7,86 эВ)
Электродный потенциал	-0,277 В
Физические свойства
Плотность (при  20 °C и нормальных условиях)	8,9 г/см3
Температура плавления	1495 °C (1768 K)
Температура кипения	2927 °C (3200 K)
Уд. теплота плавления	15,48 кДж/моль
Уд. теплота испарения	389,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	24,8 Дж/(K·моль)
Молярный объём	6,7 см³/моль
Давление паров	0,1 мм.рт.ст. (при 1313 °C), 1 мм.рт.ст. (при 1471 °C), 10 мм.рт.ст. (при 1677 °C), 100 мм.рт.ст. (при 1940 °C)
Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,421 Дж/г·K (при 25 °C), 0,442 Дж/г·K (при 15 – 100 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело)	0 кДж/моль
Стандартная энтальпия образования ΔH (при 298 К, для состояния вещества – газ)	428 кДж/моль
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело)	0 кДж/моль
Стандартная энтропия вещества S (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело)	30,04 Дж/(моль·K)
Стандартная энтропия вещества S (при 298 К, для состояния вещества – газ)	179,4 Дж/(моль·K)
Теплопроводность (при 300 K)	100 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе	17·106 См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость	5 по шкале Мооса, 1043 МПа по Виккерсу
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a = 2,505 Å, c = 4,089 Å
Отношение c/a	1,632
Температура Дебая	385 К

 

Физические свойства кобальта:

 

Химические свойства кобальта. Взаимодействие кобальта. Реакции с кобальтом:

 

Получение кобальта:

 

Применение кобальта:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

кобальт атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле кобальта 
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 707

Спектральные характеристики кобальта — Большая химическая энциклопедия

Расширенные саркофагинаты кобальта (II) [Co (Me8tricosanesar)] 2+ и кобальта (III) [Co (Me8tricosatrienesar)] + продемонстрировали обычные стерически индуцированные структурные и спектральные характеристики [151]. Расстояния Co-N в катионе [Co (Me8tricosatrienesar)] s + удивительно … [Pg.148]

На рисунке 2 показаны ESDR-спектры комплексов кобальта, включенных в матрицы SAP. Образец с Косаленом характеризуется плечом в 45.103 см-1, полосы поглощения 39,103, 26,103 и плечо 19,103. После нагревания этого образца при 115 C появляется дополнительная полоса при 31,5. 1Q3 см л. Спектры ESDR косалофена, включенного в матрицу SAP, показывают полосы v max при 39,103, 29,103, 27.5.1 () 3, 25,103 и 21,6,103 см-я. Нагревание (- 115 С) этого образца не приводит к изменению спектральных характеристик. Поведение образца при нагревании указывает на то, что большая часть комплекса, включенного в матрицу SAP, представляет собой соединение кобальта, не содержащее молекулярного кислорода.[Pg.600]

Видимый спектр поглощения карбоксипептидазы кобальта A на ранней стадии считался характерным для координации серы (16, 105). Первоначально опубликованный спектр (94) плохо разрешен (рис. 14), но недавно было объявлено о более подробном исследовании (106). Максимумы при 555 нм (с — 160 M-1 см-1) и 572 нм (e = 160 M-1 см-1), плечо на 500 нм и полоса ближнего инфракрасного диапазона с центром на 940 нм (e == 25 М-1 см-1). Кажется, есть явное сходство со спектральными формами… [Pg.182]

Недавно появились две статьи, в которых сообщаются о спектральных свойствах щелочной фосфатазы кобальта. Согласно Simpson и Vallee (115) добавление двух эквивалентов Co2 + к апоферменту дает лишь небольшое увеличение поглощения около 500 нм, характерное для октаэдрических комплексов. В этом процессе наблюдается лишь небольшая активация. Дальнейшее добавление еще двух эквивалентов Co2 + приводит к полной активации и образованию интенсивного поглощения видимого света. Добавление более четырех эквивалентов не оказывает дальнейшего влияния на активность или спектр.[Стр.186]

Спектры видимого отражения. Конечная температура прокаливания образцов MoCo-124 варьировалась с целью изучения ее влияния на координацию ионов кобальта. Спектры отражения показаны на рисунке 1. Спектры MoCo-124, прокаленного при 400 и 500 ° C, показывают широкую полосу поглощения, охватывающую всю спектральную область, со слабым наложением характеристического триплета алюмината кобальта. Это указывает на то, что ионы кобальта большей частью все еще находятся на поверхности катализатора, а не в решетке оксида алюминия.В спектрах образцов MoCo-124, прокаленных при 650-700 ° C, наблюдается сильное увеличение интенсивности триплетной полосы, а широкая полоса поглощения исчезла. Это указывает на образование фазы алюмината кобальта. [Стр.157]

Один из методов, используемых для изоляции рентгеновской линии от нежелательного фона и шума, использует уравновешенные фильтры. Он заключается в привязке интересующей концентрации к разнице между двумя измерениями. Первое достигается установкой пропускающего фильтра между образцом и детектором для изоляции характеристического излучения желаемого элемента, а второе — установкой поглощающего фильтра, непрозрачного для этого же излучения.Это позволит, например, количественно определить медь по ее основной спектральной линии с помощью двух фильтров, один из никеля, а другой из кобальта. Флуоресценция, исходящая от самих фильтров, является ограничивающим фактором в этом методе, который предназначен для обычных измерений. [Pg.277]

Электронные структуры соединений Co (ll ).12 Как уже отмечалось, кобальт (n) встречается в большом количестве структурных сред, поэтому электронные структуры и, следовательно, спектральные и магнитные свойства иона изменяются. чрезвычайно разнообразный.Мы постараемся упомянуть здесь каждую из основных ситуаций, указав ее основные спектральные и магнитные характеристики и приведя характерные случаи. [Pg.880]

Рассмотрены общие особенности поглощения молекулярного кислорода комплексами кобальта (II). Встречаются два типа взаимодействия: те, в которых стехиометрия Со O составляет 1 1, и те (2 1), при которых образуются мостиковые комплексы. Обсуждаются термодинамика и кинетика оксигенации, а также спектральные, ESR и структурные характеристики продуктов, а также прилагается полная таблица всех охарактеризованных носителей кобальта-02.Сравнивается взаимодействие кобальта (II) -02 с системами железа (II) и меди (I) -02, присутствующими в биологически важных респираторных пигментах. [Стр.111]

---

.

Определение кобальта, Факты, Символ, Открытие, Собственность, Использование

Что такое кобальт

Кобальт (произношение: КО-болт) — твердый, блестящий серебристо-синий элемент, принадлежащий к группе переходных металлов, и представлен химическим символом Co ^{[1, 2, 3]} . Он химически активен и может образовывать множество соединений ^[4] . Это ферромагнитный металл, который может быть намагничен и сплавлен с никелем и алюминием для создания мощных магнитов ^{[1, 4]} .

Кобальтовый символ

Изотопы

Он имеет один стабильный, встречающийся в природе изотоп, ⁵⁹ Co и 28 радиоизотопов, из которых наиболее стабильными являются ⁶⁰ Co, ⁵⁷ Co, ⁵⁶ Co и ⁵⁸ Co с периодом полураспада 5,2714 лет, 271,8 дня, 77,27 дня и 70,86 дня соответственно ^[5] . Периоды полураспада других его радиоизотопов составляют менее 18 часов ^[5] .

Где находится кобальт

Кобальт естественным образом встречается в минеральных рудах в сочетании с другими элементами, такими как кобальтит (сульфид, содержащий кобальт, мышьяк, железо и никель), эритрит (гидратированный арсенат кобальта) и скуттерудит (арсенат кобальта) ^[1] .Обычно его получают как побочный продукт при добыче меди и никеля ^{[1, 4]} .

Марганцевые конкреции, обнаруженные на дне океана, представляют собой огромные запасы переходных металлов, содержащих тонны кобальта ^[1] . В тройку крупнейших держателей запасов кобальта входят Демократическая Республика Конго (ДРК), Австралия и Куба, а в тройку крупнейших производителей входят ДРК, Китай и Замбия ^[1] .

Кобальт

История

Происхождение названия : Название происходит от «kobald», что по-немецки означает «гоблин», и от «cobalos», греческого слова, означающего «мой» ^{[1, 2]} .

Кто его открыл : Элемент был обнаружен шведским химиком и минералогом Георгом Брандтом ^[1] .

Когда и как было обнаружено

В гробнице Тутанхамона, древнего египетского фараона, правившего в 1361–1352 годах до нашей эры, был предмет из темно-синего стекла, сделанный из кобальта ^[1] . В Китае кобальтовый синий использовался для изготовления глазурей для керамики ^[1] .

Помимо древнего происхождения, его недавнее открытие относится к 1730-м годам, когда Георг Брандт интересовался голубой рудой из некоторых местных рудников ^[1] .Наконец, ему удалось доказать, что голубая руда содержит новый металл ^[1] . Он описал его свойства и опубликовал результаты в 1739 ^{[1, 3]} .

Его открытие было спорным, так как другие химики много лет оспаривали его открытия. ^[1] . Однако его коллега-шведский химик Торберн Бергман провел дальнейшие исследования и подтвердил открытие Георга Брандта в 1780 г. ^{[1, 3]} .

Идентификация кобальта
Атомный номер	27 [1]
Номер CAS	7440-48-4 [1]
Позиция в таблице Менделеева	Группа	Период	Блок
	9 [1]	4 [1]	д [1]

Где находится кобальт в Периодической таблице?

Свойства и характеристики кобальта

Общие свойства

Относительная атомная масса

58.933 [1]

Атомная масса

58,933 а.е.м. [1]

Молярная масса

58,9331950 ± 0,0000050 г / моль [6]

Молекулярный вес

58,933 г / моль [7]

Физические свойства

Цвет

Серебристо-голубой, голубовато-белый [1, 4]

Точка плавления / замерзания

1495 ° C, 2723 ° F [1]

Температура кипения

2927 ° C, 5301 ° F [1]

Плотность

8.86 г см -3 [1]

Состояние вещества при комнатной температуре (твердое тело / жидкость / газ)

Цельный [1, 4]

Твердость

— Бринелл

700 МПа [8]

— Моос

5 [8]

— Виккерс

1043 МПа [8]

Электропроводность

1.7 X 10 7 См / м [8]

Ионный заряд

3+ [9]

Теплопроводность

100 Вт / (м · К) [8]

Удельная теплоемкость

421 Дж кг -1 K -1 [1]

Объемный модуль

Неизвестно [1]

Модуль сдвига

Неизвестно [1]

Модуль Юнга

Неизвестно [1]

Давление пара

— Температура (К)

400

600

800

1000

1200

1400

1600

1800

2000

2200

2400

— Давление (Па)

–

–

–

2.09 Х 10 -10

1,00 Х 10 -6

4.19 Х 10 -4

0,0379

1,15

16

–

–

Химические свойства

Степени окисления

3, 2, 0, -1 [1]

Изотопы

Изотоп

Масса

Обилие (%)

Период полураспада

Форма распада

59 Co

58.933

100

–

–

Точечная структура кобальта Льюиса

Атомные данные кобальта (элемент 27)

Валентные электроны	9 [10]
Квантовые числа
— н.	3 [11]
–	2 [11]
— м ℓ	-1 [11]
— м с	-1/2 [11]
Электронная конфигурация (конфигурация благородного газа)	[Ar] 3d 7 4s 2 [1]
Атомная структура
— Количество электронов	27 [4]
— Количество нейтронов	32 [4]
— Число протонов	27 [4]
Радиус атома
— Атомный радиус	2.00 Å [1]
— Ковалентный радиус	1,18 Å [1]
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1.88 [1]
Сродство к электрону	63,873 кДж моль -1 [1]
Энергия ионизации (кДж моль -1 )	1-й	2-я	3-й	4-я	5-я	6-я	7-я	8-й
	760.402	1648.356	3232,3	4949,7	7670,6	9842	12437	15225,4

Кобальтовая электронная конфигурация (модель Бора)

Что такое кобальт, используемый для

• Кобальт легирован для использования в газотурбинных генераторах и реактивных турбинах из-за его жаропрочности и устойчивости к коррозии ^{[1, 4]} .
• Кобальт из-за его твердости и привлекательного внешнего вида изредка используется в гальванике. ^[1] .
• Обычно используется в качестве катодного материала в литий-ионных батареях ^[4] .
• Соли кобальта используются для придания насыщенного синего цвета стеклу, фарфору, керамике, эмали и краскам ^[1] .
• Радиоактивный ⁶⁰ Co используется для лечения рака, а также при облучении пищевых продуктов для борьбы с патогенами и продления срока хранения ^[1] .
• Суперсплавы стеллита, состоящие из хрома, кобальта и вольфрама, используются для изготовления жаропрочных и износостойких режущих инструментов ^[2] .

Токсичность кобальта и последствия для здоровья

Отравление кобальтом может иметь место при случайном проглатывании, дыхании или контакте с кожей в больших количествах. ^[12] . В больших количествах кобальт может быть канцерогенным для человека и некоторых животных ^[1] .

Он содержится в следовых количествах в организме человека и является важным компонентом витамина B12 ^[1] . Некоторым животным также дают небольшие дозы кобальта для предотвращения дефицита у них минералов ^[1] .

Минерал кобальта (кобальтит)

Интересные факты

• Кобальт графически представлен «кобольдом» или гоблином (считавшимся неприятным для средневековых немецких рудокопов) с некоторым количеством китайского фарфора на заднем плане, имея в виду его использование в качестве глазури для керамики в древнем Китае ^[1] .
• Кобальт может сохранять свои магнитные свойства до температуры (точка Кюри) 1121 ° C (2049,8 ° F), самой высокой из всех ферромагнитных элементов ^{[3, 4]} .
• В 2010 году немецкие ученые использовали атом кобальта, чтобы сделать первые снимки изменения спина ^[3] .

Цена кобальта

Стоимость чистого кобальта составляет около 0,21 доллара за грамм, а в оптовом виде он стоит около 0,044 доллара за грамм ^[4] .

Ссылки

1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/27/cobalt
2. https://education.jlab.org/itselemental/ele027.html
3. https: //www.livescience.ru / 29275-cobalt.html
4. https://www.chemicool.com/elements/cobalt.html
5. https://education.jlab.org/itselemental/iso027.html
6. https://www.webqc.org/molecular-weight-of-Co%28cobalt%29.html
7. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/cobalt#section=Top
8. http://periodictable.com/Elements/027/data.html
9. http://www.gpb.org/files/pdfs/gpbclassroom/chemistry/ionicChargesChart.pdf
10. http://dwb4.unl.edu/Chem/CHEM869B/CHEM869BLinks/learn.Chem.vt.edu/tutorials/bonding/valence.html
11. http://chemistry-reference.com/q_elements.asp?Symbol=Co&language=en
12. https://medlineplus.gov/ency/article/002495.htm

.

Характеристики кобальта — Большая химическая энциклопедия

Плотность — особенно важная характеристика сплавов, используемых во вращающемся оборудовании, поскольку центробежные напряжения увеличиваются с увеличением плотности. Плотность различных металлов в таблице 1 колеблется от 6,1 до 19,3 г / см. Те из суперпродуктов на основе железа, никеля и кобальта находятся в диапазоне 7-8,5 г / см. Те сплавы, которые содержат более тяжелые элементы, например молибден, тантал или вольфрам, имеют соответственно высокую плотность.[Стр.109]

Возникло много конкурентных программ по совершенствованию металлического анода для хлора. В одном из них Dow Chemical сосредоточилась на покрытии на основе оксида кобальта, а не оксидов драгоценных металлов. Эта технология была запатентована (9,10) и доведена до полукоммерческого состояния, но рабочие характеристики покрытий из оксида кобальта оказались хуже, чем у оксидов металлов платиновой группы. [Стр.119]

Толугидрохинон и метил / fX-бутил-гидрохинон обеспечивают улучшенное сохранение цвета смолы. 2,5-ди — / — бутил-гидрохинон также снижает скорость отверждения смолы.Соединения четвертичного аммония, такие как гидроксид бензилтриметиламмония, являются эффективными стабилизаторами в сочетании с гидрохинонами, а также обеспечивают благоприятное улучшение цвета при промотировании октоатом кобальта. Нафтенат меди является активным стабилизатором на уровне 10 ppm, при более высоких уровнях (150 ppm) он влияет на скорость отверждения. Третичный бутилкатехол (TBC) — популярный стабилизатор, используемый производителями для регулирования характеристик гелеобразования при комнатной температуре. [Pg.317]

Приблизительно 25-30% топлива реактора удаляется и заменяется во время перебоев с перегрузкой, которые обычно происходят каждые 12-18 месяцев.Отработавшее топливо высоко радиоактивно, поскольку оно содержит побочные продукты ядерного деления, образующиеся во время работы реактора. Эти радиоактивные материалы отличаются тем, что они постепенно разлагаются, теряя свои радиоактивные свойства с заданной скоростью. Каждый радиоактивный компонент имеет разную скорость распада, известную как период полураспада, то есть время, за которое материал теряет половину своей радиоактивности. Радиоактивные компоненты в отработавшем ядерном топливе включают кобальт-60 (5-летний полу-Hfe), цезий-137 (30-летний полу-Hfe) и плутоний-239 (24400-летний полу-Hfe).[Стр.92]

Твердость кобальта в базовой плоскости зависит от ориентации и составляет от 70 до 250 HK. Кобальт используется в жаропрочных сплавах типа superHoy из-за его устойчивости к потере свойств при нагревании до довольно высоких температур. Кобальт также обладает хорошими характеристиками деформационного упрочнения, что повышает интерес к его использованию в износостойких сплавах. [Стр.371]

Серебряно-палладий-марганцевые припои обладают превосходными характеристиками ползучести и были разработаны для высокотемпературных применений с использованием сплавов на основе кобальта или никеля, жаропрочных сталей, молибдена и вольфрама.Их температуры ликвидуса лежат в диапазоне 1100–1250 ° C. [Pg.937]

Было разработано множество запатентованных электролитов для получения более твердых и ярких отложений. К ним относятся кислотные, нейтральные и щелочные растворы и составы, не содержащие цианидов, а получаемые покрытия могут быть по существу чистыми, где требуется максимальная электрическая проводимость, или легированными различными количествами других драгоценных или неблагородных металлов, например серебро, медь, никель, кобальт, индий, чтобы развить особые физические характеристики.[Pg.559]

На рисунке 16 показаны характеристики цикла заряда-разряда сплавов, в которых часть никелевого компонента была заменена кобальтом. Металл миш-металл (Mm), который представляет собой смесь редкоземельных элементов, таких как лантан, церий, празеодим и неодим, был использован вместо лантана. Было обнаружено, что частичная замена никеля кобальтом и заменителем … [Pg.28]

Толщиномер стальной полосы, 69-71, использование кобальта-60 для, 291 рентгеновских спектров толстой мишени , 6, 7, 99-101 Тонкие пленки, толщина определяется по интенсивности характерных линий, 153 Тонкие образцы, анализ методом рентгеновской эмиссионной спектрографии, 167… [Стр.354]

Hofer et al. [671] наблюдали, что разложение Ni3C и Co2C (расплав соединений железа) подчиняется уравнению нулевого порядка для 0,3 коэффициентов скорости для двух реакций, которые были очень похожи, но соединение никеля показало длительный период индукции и ускоренный процесс, который не был характеристика реакции соединения кобальта. Механизмы разложения не обсуждались. [Pg.154]

Настоящее исследование показало зависимость различных соотношений рутилового анатаза в диоксиде титана в качестве носителя катализатора для Co / TiO2 от характеристик, особенно от восстановительных свойств этого катализатора.Исследование показало, что присутствие 19% фазы рутила в диоксиде титана для CoATiO2 (C0 / RI9) показывает наибольшее количество восстановленных атомов металлической поверхности Co, которое связано с количеством присутствующих активных центров. Оказалось, что увеличение количества активных центров было вызвано двумя причинами: i) присутствие фазы ратила в диоксиде титана может замедлить процесс восстановления оксида кобальта до восстановленного металлического кобальта, и ii) присутствие фазы рутила привело к большее количество восстановленных поверхностных атомов металлического кобальта.При прокаливании образцов катализатора в дальнейшем фазовых превращений носителей не происходило. Однако, если соотношение рутилового анатаза было более 19%, количество активных центров резко уменьшалось. [Pg.288]

Различия в длине связи между изомерами HS и LS были определены для ряда комплексов железа (II), железа (III) и кобальта (II) на основе исследований структуры множественной температурной дифракции рентгеновских лучей [Pg.288] 6]. Доступные результаты собраны в Таблице 17. Средние значения изменения длины связи, характерные для конкретного иона переходного металла, были извлечены из этих данных и получены как AR 0.17 A для комплексов железа (II), AR 0,13 A для комплексов железа (III) и AR = 0,06 A для комплексов кобальта (II). Эти значения можно сравнить с разницей ионных радиусов между HS и LS формами железа (II), железа (III) и кобальта (II), которые некоторое время назад [184] были оценены как 0,16, 0,095 и 0,085 A, соответственно. [Стр.138]

---

.

кобальт | Определение и факты

Возникновение, свойства и использование

Кобальт, хотя и широко рассредоточен, составляет всего 0,001 процента земной коры. Он содержится в небольших количествах в земном и метеоритном самородном никель-железе, в Солнце и звездных атмосферах, а также в сочетании с другими элементами в природных водах, в железомарганцевых корках глубоко в океанах, в почвах, в растениях и животных, а также в минералы, такие как кобальтит, линнеит, скуттерудит, смальтит, гетерогенит и эритрит.У животных кобальт является микроэлементом, необходимым для питания жвачных животных (крупного рогатого скота, овец) и для созревания эритроцитов человека в форме витамина B ₁₂ , единственного витамина, который, как известно, содержит такой тяжелый элемент.

эритрит; скуттерудит Эритрит из Марокко (вверху) на скуттерудите (внизу) с кобальтовой рудой. Любезно предоставлено Полевым музеем естественной истории, Чикаго, фотография, Джон Х. Джерард / Encyclopædia Britannica, Inc.

За некоторыми исключениями, кобальтовая руда обычно не добывается на содержание кобальта.Скорее, его часто извлекают как побочный продукт при добыче руд железа, никеля, меди, серебра, марганца, цинка и мышьяка, которые содержат следы кобальта. Для концентрирования и извлечения кобальта из этих руд требуется комплексная переработка. Ко второму десятилетию 21 века Демократическая Республика Конго (ДРК), Китай, Канада и Россия были ведущими мировыми производителями добытого кобальта. Однако крупнейшим производителем очищенного кобальта был Китай, который импортировал огромное количество минеральных ресурсов кобальта из ДРК.(Для получения дополнительной информации о добыче, рафинировании и извлечении кобальта, см. обработка кобальта.)

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Полированный кобальт серебристо-белого цвета с легким голубоватым оттенком. Известны два аллотропа: гексагональная плотноупакованная структура, стабильная при температуре ниже 417 ° C (783 ° F), и гранецентрированная кубическая, стабильная при высоких температурах. Он является ферромагнитным до 1121 ° C (2050 ° F, наивысшей известной точки Кюри для любого металла или сплава) и может найти применение там, где необходимы магнитные свойства при повышенных температурах.

Кобальт — один из трех металлов, которые являются ферромагнитными при комнатной температуре. Он медленно растворяется в разбавленных минеральных кислотах, не соединяется напрямую ни с водородом, ни с азотом, но при нагревании соединяется с углеродом, фосфором или серой. Кобальт также подвергается воздействию кислорода и водяного пара при повышенных температурах, в результате чего образуется оксид кобальта CoO (с металлом в состоянии +2).

Природный кобальт — это весь стабильный изотоп кобальта-59, из которых самый долгоживущий искусственный радиоактивный изотоп кобальта-60 (5.3-летний период полураспада) получают нейтронным облучением в ядерном реакторе. Гамма-излучение кобальта-60 использовалось вместо рентгеновских лучей или альфа-лучей радия при проверке промышленных материалов для выявления внутренней структуры, дефектов или посторонних предметов. Он также использовался в терапии рака, в исследованиях стерилизации, а также в биологии и промышленности в качестве радиоактивного индикатора.

Большая часть производимого кобальта используется для изготовления специальных сплавов. Относительно большой процент мирового производства идет на магнитные сплавы, такие как Alnicos для постоянных магнитов.Значительные количества используются для сплавов, которые сохраняют свои свойства при высоких температурах, и суперсплавов, которые используются вблизи их точек плавления (где стали становятся слишком мягкими). Кобальт также используется для изготовления наплавочных сплавов, инструментальных сталей, сплавов с низким коэффициентом расширения (для уплотнений стекло-металл) и сплавов с постоянным модулем упругости (упругих) (для прецизионных волосковых пружин). Кобальт — наиболее подходящая матрица для цементированных карбидов.

Мелкодисперсный кобальт самовоспламеняется. Более крупные куски относительно инертны на воздухе, но при температуре выше 300 ° C (570 ° F) происходит интенсивное окисление.

В своих соединениях кобальт почти всегда проявляет степень окисления +2 или +3, хотя известны состояния +4, +1, 0 и -1. Соединения, в которых кобальт проявляет степень окисления +2 (Co ²⁺ , ион стабилен в воде), называются кобальтовыми, а соединения, в которых кобальт проявляет степень окисления +3 (Co ³⁺ ), называются кобальтовыми. .

И Co ²⁺ , и Co ³⁺ образуют многочисленные координационные соединения или комплексы. Co ³⁺ образует больше известных комплексных ионов, чем любой другой металл, кроме платины.Координационное число комплексов обычно шесть.

Кобальт образует два четко определенных бинарных соединения с кислородом: оксид кобальта, CoO, и текстроксид трикобальта, или оксид кобальта-кобальта, Co ₃ O ₄ . Последний содержит кобальт как в степенях окисления +2, так и +3, и составляет до 40 процентов промышленного оксида кобальта, используемого при производстве керамики, стекла и эмали, а также при приготовлении катализаторов и порошка металлического кобальта.

Одной из наиболее важных солей кобальта является сульфат CoSO ₄ , который используется в гальванике, при приготовлении сушильных агентов и для подкормки пастбищ в сельском хозяйстве.Другие соли кобальта находят широкое применение в производстве катализаторов, осушителей, порошков металлического кобальта и других солей. Хлорид кобальта (CoCl ₂ ∙ 6H ₂ O в коммерческой форме), твердое вещество розового цвета, которое меняется на синий при обезвоживании, используется при приготовлении катализатора и в качестве индикатора влажности. Фосфат кобальта, Co ₃ (PO ₄ ) ₂ ∙ 8H ₂ O, используется для росписи фарфора и окрашивания стекла.

.